la célula

La célula

La zanahoria y sus ácidos cítricos

 Hernández Guevara Mariana

Huerta Santamaría Diana Laura

Palafox Luna Sharim Darinka

Reyes Huerta Juan Carlos.

Biologia 1

Tehuacán, Pue. a 8 de octubre de 2015

1.titulo:  Las Células

2.Propósito: se experimentará con una zanahoria y ácidos cítricos; como el jugo de un limón y el de una naranja, se observará la reacción de las células de la zanahoria al contacto con esto ácidos, cortaremos dos pedazos de zanahoria para poder observar sus células y después aplicarles los ácidos cítricos.

3.Introducción:

La zanahoria

La zanahoria es una verdura que tiene bastantes ventajas en la alimentación de todas las personas, sin importar su edad.

Además de ser un rico alimento, es uno de los recursos terapéuticos más valiosos para tratar los padecimientos. La zanahoria es la más mineralizante y vitaminizante de todas las raíces, es recomendada para cualquier clase de enfermos, sin ninguna contraindicación.

El comerse cruda además de tener un excelente sabor, ayuda a fortalecer los dientes y encías. Es muy saludable también comerla cocida, aunque no tanto en este estado para fines medicinales.

Los ácidos cítricos

El ácido cítrico es un ácido orgánico natural, débil que se encuentra en muchas frutas y verduras, especialmente en cítricos. Puesto que el ácido cítrico es también un subproducto del ciclo del ácido cítrico, también se produce por muchos organismos vivos, incluyendo el moho.

El ácido cítrico es muy apreciado por su sabor amargo, la calidad de conservación y la capacidad de actuar como un amortiguador del pH. Por estas razones, el ácido cítrico se encuentra en la lista de ingredientes de muchos productos alimenticios de hoy en día.

Los usos aplicaciones que se le dan al ácido cítrico en la industria son muchos y variados, a continuación se presentan algunos de los más comunes e importantes.

•   Se utiliza como saborizante y regulador de pH en bebidas.

•   Acidulante y regulador de pH en dulces, conservas y caramelos.

•   Previene la oxidación de verduras procesadas, en combinación con ácido ascórbico.

•   En alimentos congelados detiene el proceso de deterioro del sabor y 
el color y ayuda a la acción de antioxidantes.

•   Previene la oxidación enzimática de frutas y hortalizas enlatadas, resalta su sabor y disminuye el pH.

•   Previene la oxidación de aceites y grasas.

•   Resalta sabores y se usa como acidulante en confitería y repostería.

•   Emulsifica y texturiza quesos pasteurizados y procesados cuando se utiliza en forma de sal.

•   Disminuye el pH en productos de pesca en presencia de otros antioxidantes o conservantes.

•   Modifica la textura de la carne.


•              Suele utilizarse como estabilizante en cremas batidas.

Oxidación

Los compuestos químicos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los consideramos separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas. Respecto a los iones, se dice que quedan con carga residual.

La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox.

 4.Pregunta científica: ¿Qué reacción físico - química le suceden a las células de la zanahoria al contacto con ácidos cítricos ?

5. Hipótesis: El jugo de los cítricos hará que la zanahoria no se oxide al contacto con la intemperie.

6. Variables:

a. Independiente: ácidos cítricos                    

b. Dependiente: células de la zanahoria  

c. Controlada:  goteros medidores.

7. Material y métodos:

Material:

·         jugo de 1 limón

·         jugo de 1 naranja

·         juego de 1 trozo de piña

·         jugo de 1 mandarina

·         4 pedazos de zanahoria

·         4 goteros medidores

·         1 microscopio

Métodos:

1.    poner un trozo de zanahoria en el microscopio y empezar a observar las células que este tiene.

2.    Poner los 4 trozos en una mesa.

3.     Con los goteros medidores; tomar 5 mililitros de cada jugo en cada uno de los goteros.

4.    Con agregar la medida de  los jugos indicada en cada uno de los trozos de zanahoria.

5.    Dejar reposar por 5 minutos.

6.    Observar en el microscopio los cambios de cada uno de los pedazos de zanahoria y ver si estos se han modificado.

7.    Agregar 5 mililitros más de cada jugo en su respectivo pedazo de zanahoria.

8.    Esperar 5 minutos más.

9.    Volver a observar en el microscopio si algún pedazo de zanahoria tuvo mayor cambio que otros.

8. Resultados

La zanahoria con jugo de limón:	Observamos que al aplicarle jugo de limón este le hacia una capa en el cual se veía un poco negra, casi como si fuera gris. Protegiendo muy poco la zanahoria
La zanahoria con jugo de piña:	Esta parecía que cubría la zanahoria de una capa negra muy espesa.
La zanahoria con jugo de mandarina:	Los mismos efectos surgieron como en el primer cuadro.
La zanahoria con jugo de naranja:	Cubría todo el pedazo de un capa de zanahoria pero no tan espesa tan poco tan blando.

9.Conclusión

bueno observamos que  las zanahorias con los diferentes ácidos cambian y no es algo que se pueda ver a simple vista. Los ácidos lo que haces es que cubre a la zanahoria para que esta no se llegue a oxidar en poco tiempo, porque como sabemos la zanahoria se oxida en poco tiempo al mismo tiempo que los ácidos  pero lo que estos hacen es protegerlo dependiendo del acido es forma de su capa.

En el caso de la naranja y la piña, ambos cubrían muy bien con una capa lo bastante espesa para poder proteger la piña y esta no se oxidara fácilmente.

Mientras que con el limón y la mandarina, ambos cubrían la zanahoria  pero no tanto así que era mas fácil de que esta se oxidara al poco tiempo de ser cortadas.

10.  Evaluación

Costo mucho poder enfocar el microscopio, y confundimos mucho las moléculas en la primera muestra, pero con forme se enfocaba mejor el microscopio entonces podíamos distinguir  mejor las capas que formaban los ácidos para proteger la zanahoria.

11. Anexos

12. bibliografías:

•      Club planeta. (S.F). La zanahoria y sus propiedades. Consultado el día 9 de octubre de 2015 a las 16 horas. Disponible en: http://www.clubplaneta.com.mx 

•      Quimi net.com. (2011). Características y usos de los ácidos cítricos. Consultado el 9 de octubre de 2015 a las 15:30 horas. Disponible en: http://www.quiminet.com

•      Wikipedia. (2015). Estado de oxidación. Consultado el 9 de octubre de 2015 a las 16:30 horas. Disponible en: https://es.wikipedia.org